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주기율표의 이온 반경 경향

주기율표의 이온 반경 경향


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원소의 이온 반경은 주기율표에서 경향을 나타냅니다. 일반적으로 :

  • 주기율표에서 위에서 아래로 이동할 때 이온 반경이 ​​증가합니다.
  • 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 이온 반경이 ​​감소합니다.

이온 반경과 원자 반경이 정확히 같은 것은 아니지만 추세는 이온 반경뿐만 아니라 원자 반경에도 적용됩니다.

주요 테이크 아웃 : 주기율표의 이온 반경 추세

  • 이온 반경은 결정 격자에서 원자 이온 사이의 거리의 절반이다. 값을 찾기 위해 이온은 마치 단단한 구체처럼 취급됩니다.
  • 원소의 이온 반경의 크기는 주기율표에서 예측 가능한 경향을 따릅니다.
  • 열 또는 그룹을 아래로 이동하면 이온 반경이 ​​증가합니다. 이것은 각 행이 새로운 전자 쉘을 추가하기 때문입니다.
  • 이온 반경은 행 또는 기간에서 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하는 것을 줄입니다. 더 많은 양성자가 첨가되지만, 외부 원자가 껍질은 동일하게 유지되므로, 양으로 하전 된 핵은 전자를 더 단단히 끌어 당깁니다. 그러나 비금속 원소의 경우, 양성자보다 많은 전자가 있기 때문에 이온 반경이 ​​증가합니다.
  • 원자 반경은 유사한 경향을 따르지만, 이온은 중성 원자보다 크거나 작을 수 있습니다.

이온 반경 및 그룹

그룹에서 원자 번호가 높을수록 반경이 증가하는 이유는 무엇입니까? 주기율표에서 그룹을 아래로 이동하면 추가 전자 층이 추가되어 주기율표를 아래로 이동할 때 이온 반경이 ​​자연스럽게 증가합니다.

이온 반경과 기간

일정 기간 동안 더 많은 양성자, 중성자 및 전자를 추가할수록 이온의 크기가 감소하는 것은 반 직관적 인 것처럼 보일 수 있지만 이에 대한 설명이 있습니다. 주기율표의 행을 가로 질러 이동하면 금속이 외부 전자 궤도를 잃을 때 양이온을 형성하는 금속의 이온 반경이 ​​감소합니다. 양성자 수를 초과하는 전자의 수로 인해 유효 핵 전하가 감소함에 따라 비금속의 이온 반경이 ​​증가합니다.

이온 반경과 원자 반경

이온 반경은 요소의 원자 반경과 다릅니다. 양이온은 대전되지 않은 원자보다 작습니다. 음이온은 중성 원자보다 큽니다.

출처

  • 폴링, L. 화학 결합의 본질. 제 3 판 코넬 대학 출판부, 1960
  • Wasastjerna, J. A. "이온 반경에."통신 물리-수학. 공상 과학 펜. vol. 1 번 38, pp. 1-25, 1923.


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