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화학 방정식 균형

화학 방정식 균형


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화학 방정식은 화학 반응에서 일어나는 일을 설명합니다. 이 방정식은 반응물 (출발 물질) 및 생성물 (결과 물질), 참가자의 공식, 참가자의 단계 (고체, 액체, 기체), 화학 반응의 방향 및 각 물질의 양을 식별합니다. 화학 방정식은 질량과 전하에 대해 균형을 이룹니다. 즉, 화살표의 왼쪽에있는 원자의 수와 유형은 화살표의 오른쪽에있는 원자의 수와 동일합니다. 방정식의 왼쪽에있는 전체 전하는 방정식의 오른쪽에있는 전체 전하와 같습니다. 처음에는 질량의 방정식 균형을 맞추는 방법을 먼저 배우는 것이 중요합니다.

화학 방정식의 균형은 반응물의 양과 생성물 사이의 수학적 관계를 설정하는 것을 말합니다. 수량은 그램 또는 몰로 표시됩니다.

균형 방정식을 쓸 수 있으려면 연습이 필요합니다. 프로세스에는 기본적으로 세 단계가 있습니다.

화학 방정식의 균형을 잡는 3 단계

1) 불균형 방정식을 작성하십시오.

  • 반응물의 화학식은 방정식의 왼쪽에 나와 있습니다.
  • 제품은 방정식의 오른쪽에 나열되어 있습니다.
  • 반응 방향을 나타 내기 위해 반응물과 생성물 사이에 화살표를두면 반응물과 생성물이 분리됩니다. 평형에서의 반응은 화살표가 양방향을 향하게합니다.
  • 1 문자 및 2 문자 요소 기호를 사용하여 요소를 식별하십시오.
  • 화합물 기호를 쓸 때 화합물의 양이온 (양전하)이 음이온 (음전하) 앞에 나열됩니다. 예를 들어, 테이블 소금은 ClNa가 아닌 NaCl로 작성됩니다.

2) 방정식의 균형을 맞 춥니 다.

  • 질량 보존 법칙을 적용하여 방정식의 각 변에있는 모든 원소의 동일한 수의 원자를 얻습니다. 팁 : 시작에만 나타나는 요소의 균형을 잡는 것으로 시작하십시오 하나 반응물 및 생성물.
  • 한 요소의 균형이 잡히면 다른 요소의 균형을 맞추고 모든 요소가 균형을 잡을 때까지 다른 요소의 균형을 맞추십시오.
  • 계수를 앞에 배치하여 화학식의 균형을 맞 춥니 다. 아래 첨자를 추가하면 수식이 변경되므로 첨자를 추가하지 마십시오.

3) 반응물과 생성물의 상태를 나타냅니다.

  • 기체 물질에는 (g)를 사용하십시오.
  • 고체에는 (s)를 사용하십시오.
  • 액체에는 (l)을 사용하십시오.
  • 수중 용액의 종에는 (aq)를 사용하십시오.
  • 일반적으로 화합물과 물질 상태 사이에는 공간이 없습니다.
  • 설명하는 물질의 공식에 따라 물질의 상태를 즉시 기록하십시오.

균형 방정식 : 실제 사례 문제

주석 산화물은 수소 가스로 가열되어 주석 금속 및 수증기를 형성합니다. 이 반응을 설명하는 균형 방정식을 작성하십시오.

1) 불균형 방정식을 작성하십시오.

SnO2 + H2 → Sn + H2영형

제품 및 반응물의 화학 공식을 작성하는 데 문제가있는 경우 일반적인 다 원자 이온 표와 이온 화합물 공식을 참조하십시오.

2) 방정식의 균형을 맞 춥니 다.

방정식을보고 균형이 맞지 않는 요소를 확인하십시오. 이 경우 방정식의 왼쪽에 두 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에 하나의 산소 원자 만 있습니다. 물 앞에 계수 2를 넣어서이를 수정하십시오.

SnO2 + H2 → Sn + 2H2영형

이로 인해 수소 원자의 균형이 맞지 않습니다. 이제 왼쪽에는 2 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 4 개의 수소 원자가 있습니다. 오른쪽에 4 개의 수소 원자를 얻으려면 수소 가스에 대해 계수 2를 더하십시오. 계수는 화학식 앞에 오는 숫자입니다. 계수는 곱셈기이므로 2 H를 쓰면2O는 2x2 = 4 수소 원자 및 2x1 = 2 산소 원자를 나타낸다.

SnO2 + 2 시간2 → Sn + 2H2영형

방정식은 이제 균형을 이룹니다. 수학을 다시 확인하십시오! 방정식의 각 변에는 1 개의 Sn 원자, 2 개의 O 원자, 4 개의 H 원자가 있습니다.

3) 반응물과 생성물의 물리적 상태를 나타냅니다.

이렇게하려면 다양한 화합물의 특성에 익숙해야하거나 반응의 화학 물질에 대한 상이 무엇인지 알아야합니다. 산화물은 고체, 수소는 이원자 가스를 형성하고 주석은 고체이며 '수증기'라는 용어는 물이 기체 상태임을 나타냅니다.

SnO2(s) + 2H2(g) → Sn (s) + 2H2O (g)

이것은 반응에 대한 균형 방정식입니다. 작업을 확인하십시오! 질량 보존은 방정식의 양변에 각 원소의 원자 수가 동일해야합니다. 각 원자에 대한 첨자 (요소 기호 아래의 숫자)에 계수 (앞면 수)를 곱합니다. 이 방정식의 경우 방정식의 양변에 다음이 포함됩니다.

  • 1 Sn 원자
  • 2 개의 O 원자
  • 4 개의 H 원자

더 많은 연습을 원한다면 균형 방정식의 다른 예를 검토하거나 워크 시트를 사용해보십시오. 준비가되었다고 생각되면 퀴즈를 시도하여 화학 방정식의 균형을 잡을 수 있는지 확인하십시오.

질량과 전하의 균형 방정식

일부 화학 반응에는 이온이 포함되므로 전하와 질량에 대해 균형을 맞춰야합니다. 이온 방정식과 산화 환원 반응의 균형을 맞추는 방법에 대해 알아보십시오. 비슷한 단계가 포함됩니다.


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