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화학의 분자와 두더지

화학의 분자와 두더지


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화학과 물리학을 공부할 때 분자와 두더지를 이해하는 것이 중요합니다. 이 용어들의 의미, 그것들이 아보가드로 수와 어떤 관계가 있는지, 그리고 그것들을 사용하여 분자와 공식 무게를 찾는 방법에 대한 설명이 있습니다.

분자

분자는 공유 결합 및 이온 결합과 같은 화학적 결합에 의해 함께 유지되는 둘 이상의 원자의 조합이다. 분자는 화합물과 관련된 특성을 여전히 나타내는 화합물의 가장 작은 단위입니다. 분자는 O와 같은 동일한 원소의 두 원자를 포함 할 수 있습니다.2 그리고 H2또는 CCl과 같은 둘 이상의 다른 원자로 구성 될 수 있습니다.4 그리고 H2O. 단일 원자 또는 이온으로 구성된 화학 종은 분자가 아닙니다. 예를 들어, H 원자는 분자가 아니라 H2 HCl은 분자이다. 화학 연구에서 분자는 일반적으로 분자량과 몰의 관점에서 논의됩니다.

관련 용어는 화합물입니다. 화학에서, 화합물은 2 가지 이상의 상이한 유형의 원자로 구성된 분자이다. 모든 화합물은 분자이지만 모든 분자가 화합물 인 것은 아닙니다! NaCl 및 KBr과 같은 이온 화합물은 공유 결합에 의해 형성된 것과 같은 전통적인 이산 분자를 형성하지 않습니다. 고체 상태에서 이러한 물질은 하전 입자의 3 차원 배열을 형성합니다. 이 경우 분자량은 의미가 없으므로 용어 공식 무게 대신 사용됩니다.

분자량 및 공식 무게

분자의 분자량은 분자 내 원자의 원자량 (원자 질량 단위 또는 amu)을 더함으로써 계산된다. 이온 성 화합물의 화학식 중량은 실험식에 따라 원자량을 첨가하여 계산된다.

두더지

몰은 12.000 그램의 탄소 -12에서 발견되는 것과 동일한 수의 입자를 갖는 물질의 양으로 정의됩니다. 아보가드로 수는 6.022x10입니다.23. 아보가드로 수는 원자, 이온, 분자, 화합물, 코끼리, 책상 또는 임의의 물체에 적용될 수있다. 몰을 정의하는 것은 편리한 숫자 일뿐 아니라 화학자들이 매우 많은 수의 품목을 다루는 것을 더 쉽게 만듭니다.

화합물 1 몰의 그램 단위 질량은 원자 질량 단위의 화합물의 분자량과 동일하다. 화합물 1 몰은 6.022x10을 함유23 화합물의 분자. 화합물 1 몰의 질량을 몰 중량 또는 몰 질량. 몰 중량 또는 몰 질량의 단위는 몰 / 그램이다. 다음은 샘플의 몰 수를 결정하는 공식입니다.

mol = 샘플의 중량 (g) / 분자량 (g / mol)

분자를 몰로 변환하는 방법

분자와 두더지 사이의 전환은 Avogadro의 수를 곱하거나 나눔으로써 수행됩니다.

  • 몰에서 분자로 가려면 몰 수에 6.02 x 10을 곱하십시오.23.
  • 분자에서 몰로 가려면 분자 수를 6.02 x 10으로 나눕니다.23.

예를 들어 3.35 x 10이 있다는 것을 알고 있다면22 물 1 그램에 물 분자가 있고 이것이 몇 몰의 물인지를 찾고 싶습니다.

물의 몰 = 물 분자 / 아보가드로 수

물의 몰 = 3.35 x 1022 / 6.02 x 1023

물의 몰 = 0.556 x 10-1 1 그램의 물에 0.056 몰


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