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극성 결합 정의 및 예 (극 공유 결합)

극성 결합 정의 및 예 (극 공유 결합)


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화학 결합은 극성 또는 비극성으로 분류 될 수 있습니다. 차이점은 결합의 전자가 어떻게 배열되는지입니다.

극지 결합 정의

극성 결합은 결합을 형성하는 전자가 불균등하게 분포 된 두 원자 사이의 공유 결합입니다. 이로 인해 분자의 한쪽 끝이 약간 양이고 다른 쪽 끝이 약간 음의 전기 쌍극자 모멘트를 갖게됩니다. 전기 쌍극자의 전하는 전체 단위 전하보다 작으므로 부분 전하로 간주되며 델타 플러스 (δ +) 및 델타 마이너스 (δ-)로 표시됩니다. 양전하와 음전하가 결합에서 분리되기 때문에 극성 공유 결합을 가진 분자는 다른 분자에서 쌍극자와 상호 작용합니다. 이것은 분자들 사이에 쌍극자-쌍극자 분자간 힘을 생성합니다.
극성 결합은 순수한 공유 결합과 순수한 이온 결합 사이의 구분선입니다. 순수한 공유 결합 (비극성 공유 결합)은 원자간에 전자 쌍을 동일하게 공유합니다. 기술적으로, 비극성 결합은 원자가 서로 동일한 경우에만 발생합니다 (예 : H2 가스), 그러나 화학자들은 0.4 미만의 전기 음성도 차이를 갖는 원자들 사이의 임의의 결합이 비극성 공유 결합 인 것으로 간주한다. 이산화탄소 (CO2) 및 메탄 (CH4)는 비극성 분자입니다.

이온 결합에서, 결합의 전자는 본질적으로 다른 원자 (예를 들어, NaCl)에 의해 하나의 원자에 공여된다. 이들 사이의 전기 음성 차가 1.7보다 클 때, 원자간에 이온 결합이 형성된다. 기술적으로 이온 결합은 완전히 극성 결합이므로 용어가 혼동 될 수 있습니다.

극성 결합은 전자가 똑같이 공유되지 않고 전기 음성도 값이 약간 다른 공유 결합 유형을 나타냅니다. 0.4 내지 1.7의 전기 음성도 차이를 갖는 원자들 사이에 극성 공유 결합이 형성된다.

극성 공유 결합을 갖는 분자의 예

물 (H2O)는 극성 결합 분자이다. 산소의 전기 음성도는 3.44이고 수소의 전기 음성도는 2.20입니다. 전자 분포의 불평등은 분자의 구부러진 모양을 설명합니다. 분자의 산소 "측"은 순 음전하를 갖는 반면, 2 개의 수소 원자 (다른 "측"상의)는 순 양전하를 갖는다.

불화 수소 (HF)는 극성 공유 결합을 갖는 분자의 다른 예이다. 불소는 더 전기 음성 인 원자이므로 결합의 전자는 수소 원자보다 불소 원자와 더 밀접한 관련이 있습니다. 쌍극자는 순 음전하를 갖는 불소면과 순 양전하를 갖는 수소면으로 형성된다. 플루오르 화수소는 2 개의 원자 만 있기 때문에 선형 분자이므로 다른 기하 구조는 불가능합니다.

암모니아 분자 (NH3)는 질소와 수소 원자 사이에 극성 공유 결합을 갖는다. 쌍극자는 질소 원자가 양전하로 질소 원자의 한면에 모두 3 개의 수소 원자를 갖도록 질소 원자가 더 음으로 하전되도록한다.

어떤 요소가 극지 결합을 형성합니까?

서로 다른 전기 음성도를 갖는 2 개의 비금속 원자 사이에 극성 공유 결합이 형성된다. 전기 음성도 값이 약간 다르기 때문에, 결합 전자 쌍은 원자들간에 동등하게 공유되지 않는다. 예를 들어, 극성 공유 결합은 전형적으로 수소와 다른 비금속 사이에 형성된다.

금속과 비금속 사이의 전기 음성도 값이 크기 때문에 서로 이온 결합을 형성합니다.


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