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솔루션을 준비하는 방법

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최종 농도가 M 또는 몰 농도로 표현 될 때 용액을 준비하는 방법에 대한 간단한 개요는 다음과 같습니다.

알려진 양의 용질 (종종 고형물)을 특정 량의 용매에 용해시켜 용액을 준비합니다. 용액의 농도를 표현하는 가장 일반적인 방법 중 하나는 용액 리터당 용질의 몰인 M 또는 몰 농도입니다.

솔루션을 준비하는 방법의 예

1 리터의 1.00 M NaCl 용액을 준비하십시오.

먼저 Na 몰의 질량 + Cl 몰의 질량 또는 22.99 + 35.45 = 58.44 g / mol 인 NaCl의 몰 질량을 계산합니다.

  1. 58.44 g NaCl의 무게를 out 다.
  2. NaCl을 1 리터 부피 플라스크에 넣습니다.
  3. 소량의 증류 된 탈 이온수를 첨가하여 염을 용해시킨다.
  4. 플라스크를 1 L 라인으로 채 웁니다.

다른 몰 농도가 필요한 경우, NaCl 몰 질량의 수에 곱하십시오. 예를 들어, 0.5M 용액을 원한다면 1L의 용액 또는 29.22g의 NaCl에 0.5 x 58.44g / mol의 NaCl을 사용합니다.

기억해야 할 중요한 사항

  • 몰 농도는 용액 리터로 표시됩니다. 아니 1 리터의 용매. 용액을 준비하기 위해 플라스크를 표시에 채 웁니다. 다시 말해, 몰 용액을 제조하는 것은 1 리터의 물에 대해 대량의 시료에 대해 부정확하다.
  • 때로는 용액의 pH를 조정해야합니다. 이렇게하려면 용질을 용해시키기에 충분한 물을 추가하십시오. 그런 다음 산 또는 염기 용액 (일반적으로 산 또는 수산화 나트륨의 경우 염산 또는 HCl 용액 또는 염기의 경우 NaOH 용액)을 적가하여 원하는 pH에 도달하십시오. 그런 다음 물을 더 넣어 유리 그릇의 표시에 도달하십시오. 물을 더 추가해도 pH 값은 바뀌지 않습니다.


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