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화학의 몰라 리티 정의

화학의 몰라 리티 정의


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화학에서, 몰 농도는 용질의 몰수를 용액의 리터로 나눈 것으로 정의되는 농도 단위입니다.

몰 농도의 단위

몰 농도는 리터당 몰 단위 (mol / L)로 표시됩니다. 그것은 일반적인 단위이며 대문자 M 인 자체 기호가 있습니다. 5 mol / L 농도의 용액을 5 M 용액이라고 부르거나 농도 값이 5 몰이라고합니다.

어금니 예

  • 1 리터의 6 몰 HCl 또는 6M HCl에 6 몰의 HCl이있다.
  • 500 ml의 0.1 M NaCl 용액 중에 0.05 몰의 NaCl이 존재한다. (이온의 몰 계산은 용해도에 달려 있습니다.)
  • 0.1 몰의 Na가 있습니다+ 1 리터의 0.1 M NaCl 용액에서 이온 (수성).

예제 문제

250ml의 물에 1.2g의 KCl 용액의 농도를 표현하십시오.

문제를 해결하려면 값을 몰 단위와 리터 단위 인 몰 단위로 변환해야합니다. 염화 칼륨 (KCl) 그램을 몰로 전환하여 시작하십시오. 이렇게하려면 주기율표에서 원소의 원자 질량을 찾으십시오. 원자 질량은 원자 1 몰의 그램 단위 질량입니다.

K의 질량 = 39,10 g / mol
Cl의 질량 = 35.45 g / mol

따라서 KCl 1 몰의 질량은 다음과 같습니다.

KCl 질량 = K 질량 + Cl 질량
KCl의 질량 = 39.10g + 35.45g
KCl의 질량 = 74.55 g / mol

1.2 그램의 KCl이 있으므로 몇 몰을 찾아야합니다.

몰 KCl = (1.2 g KCl) (1 mol / 74.55 g)
몰 KCl = 0.0161 몰

이제, 용질이 몇 몰인지 알고 있습니다. 다음으로, 용제 (물)의 양을 ml에서 L로 변환해야합니다. 1 리터에 1000 밀리리터가 있습니다.

물 리터 = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
물 리터 = 0.25 L

마지막으로, 농도를 결정할 준비가되었습니다. 용질 (물) 리터당 몰 용질 (KCl)로 물에 KCl의 농도를 간단히 나타내십시오.

용액의 몰 = 몰 KC / L 물
몰 농도 = 0.0161 mol KCl / 0.25 L 물
용액의 몰 농도 = 0.0644 M (계산기)

2 개의 유효 숫자를 사용하여 질량과 부피를 얻었으므로 2 시그마 무화과의 몰 농도도보고해야합니다.

KCl 용액의 몰 농도 = 0.064 M

몰 농도 사용의 장점과 단점

농도를 표현하기 위해 몰 농도를 사용하면 두 가지 큰 장점이 있습니다. 첫 번째 장점은 용질을 그램 단위로 측정하고 몰로 변환하고 부피와 혼합 할 수 있기 때문에 사용이 쉽고 편리하다는 것입니다.

두 번째 장점은 몰 농도의 합이 총 몰 농도라는 것입니다. 이를 통해 밀도 및 이온 강도를 계산할 수 있습니다.

어금니의 큰 단점은 온도에 따라 변한다는 것입니다. 이는 액체의 부피가 온도의 영향을 받기 때문입니다. 측정이 모두 단일 온도 (예 : 실온)에서 수행되는 경우 문제가되지 않습니다. 그러나 몰 농도 값을 인용 할 때 온도를보고하는 것이 좋습니다. 용액을 만들 때, 뜨겁거나 차가운 용매를 사용하면 최종 온도 용액을 다른 온도에 저장하면 몰 농도가 약간 변경 될 수 있습니다.


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