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물 또는 수용액에서의 반응

물 또는 수용액에서의 반응


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여러 유형의 반응이 물에서 발생합니다. 물이 반응의 용매 인 경우, 반응은 수용액에서 발생한다고하며, 이는 약어로 표시된다 (aq) 반응에서 화학 종의 이름을 따름. 물에서 중요한 세 가지 유형의 반응은 다음과 같습니다. 침적, 산 염기, 산화-환원 반응.

강수량 반응

침전 반응에서, 음이온과 양이온은 서로 접촉하고 불용성 이온 성 화합물은 용액에서 침전된다. 예를 들어, 질산은 수용액, AgNO3소금과 NaCl이 섞여 있습니다+ 그리고 Cl- 염화은, AgCl의 백색 침전물을 생성하기 위해 합쳐진다 :

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

산-염기 반응

예를 들어, 염산, HCl 및 수산화 나트륨, NaOH가 혼합되면 H+ OH와 반응- 물을 형성하려면 :

H+(aq) + OH-(aq) → H2영형

HCl은 H를 제공함으로써 산으로 작용+ 이온 또는 양성자와 NaOH가 염기로 작용하여 OH를 제공함- 이온.

산화-환원 반응

산화-환원 또는 산화 환원 반응에서, 두 반응물 사이에 전자의 교환이있다. 전자를 잃는 종은 산화된다고합니다. 전자를 얻는 종은 감소한다고합니다. 산화 환원 반응의 예는 Zn 원자가 전자를 잃고 산화되어 Zn을 형성하는 염산과 아연 금속 사이에서 발생합니다.2+ 이온 :

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

H+ HCl 이온은 전자를 얻고 H 원자로 환원되어 H를 형성합니다.2 분자 :

하반기+(aq) + 2e- → H2(지)

반응의 전체 방정식은 다음과 같습니다.

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(지)

솔루션에서 종 간의 반응에 대한 균형 방정식을 쓸 때 두 가지 중요한 원칙이 적용됩니다.

  1. 균형 방정식에는 제품 형성에 참여하는 종만 포함됩니다. 예를 들어, AgNO 사이의 반응에서3 그리고 NO, NaCl3- 그리고 Na+ 이온은 침전 반응에 관여하지 않았으며 균형 방정식에 포함되지 않았다.
  2. 총 전하량은 균형 방정식의 양쪽에서 같아야합니다. 반응물의 양과 생성물의 측면에서 모두 동일하다면, 총 전하는 0이거나 0이 아닐 수있다.


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